Впервые он появился в Англии. Этот новый препарат, в основе которого лежит , справляется даже со споровыми формами возбудителей инфекций, к тому же эффект наступает практически мгновенно! Все дезинфицирующие средства такого типа характеризуются абсолютной безопасностью для человеческого организма и легкостью в применении!
Физические и химические свойства
Химический элемент ClO2, то есть диоксид хлора, является газом красноватого цвета с желтым оттенком. Найден этот элемент еще в 1814 году. В основе открытия профессора Гемфри Дэви лежало взаимодействие серной кислоты и хлората калия.
В результате появился диоксид хлора, который прекрасно растворяется. Если его поместить в водный раствор, то он будет иметь желтый цвет с зеленым оттенком. Что характерно, в воде он совершенно безопасен.
Диоксид хлора представляет собой небольшую летучую и стабильную молекулу, состоящую из 1 атома хлора и 2 атомов кислорода, поэтому обозначается это - ClO2. Главное достоинство этого элемента – его обладание очень высокими дезинфицирующими признаками. Как это работает? Молекула ClO2 внедряется прямо в стенку клетки бактерии, реагируя с органическими веществами уже на поверхности мембраны, тем самым нарушая процессы обмена внутри самого микроскопического организма. Таким образом, действует по такому механизму, что клетки микроорганизмов становятся не способными к выработке защитных мер против него.
Что касается средств дезинфекции с диоксидом хлора, то их отнесли к группе окислителей, которые не выделяют активный хлор. Именно за счет высокого окислительного и восстановительного потенциала, диоксид хлора максимально сильно воздействует на микробы всех видов, а заодно на бактерии и вирусы, грибки и водоросли. Другим антисептикам это не под силу! Нельзя не отметить, что потенциал окисления у диоксида хлора значительно выше по сравнению с чистым хлором, вот поэтому использование ClO2 позволяет применять более низкую концентрацию рабочего раствора. Также, диоксид хлора отличается минимальной коррозийностью и, что очень важно, не выделяет хлор свободного типа в окружающую среду. Это говорит о том, что дезинфекция происходит быстрее, да еще и действие ее носит избирательный характер. К отличительным характеристикам диоксида хлора против самого хлора можно также отнести то, что он не реагирует с теми соединениями, которые содержат азот аммиака. Кроме того, диоксид практически не вступает в реакцию с бромидами, а вот озон и хлор успешно образуют с ними кислоту.
Химические особенности
Слово хлор, которое присутствует в названии данного газа, не несет на себе изначальной смысловой нагрузки. Диоксид хлора имеет фундаментальное отличие от хлора по химическому составу, по реакции с веществами органического типа, а также у него особые побочные продукты в результате реакций.
Да, и хлор и диоксид хлора – это окислители, в них содержатся атомы, то есть приемники электронов. Но, хлор в результате окисления принимает 2 электрона, а вот диоксид хлора может принять все 5 электронов. В случае с хлором атом хлора является приемником, а в диоксиде хлора – это атом кислорода. Именно это свойство и лежит в основе отличия между этими двумя соединениями.
Хлорирование предусматривает реакцию с органическими загрязнениями, в результате чего к молекулам присоединяются атомы хлора, образуя токсичные соединения хлорорганической природы. Обратите внимание, при обработке же диоксидом хлора только атом кислорода присоединяется к органическим молекулам. Куда же деваются токсические вещества? А токсичные фенолы, например, преобразовываются в безвредную карбоновую кислоту.
Очевидно, что поведенческая реакция вещества кардинальным образом отличается.
